Question

3．KCl样品中含有少量KOH、K₂SO₄和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作

（1）试剂Ⅰ的化学式为BaCl₂或Ba（OH）₂，其作用是除去SO₄^2-（填离子符号），检验该离子完全除尽的操作是静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加氯化钡或氢氧化钡溶液，若无白色沉淀产生，则原溶液中SO₄^2-除尽，反之则未除尽
（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为BaCl₂+K₂CO₃=2KCl+BaCO₃↓或Ba（OH）₂+K₂CO₃=2KOH+BaCO₃↓
（3）试剂Ⅲ的名称是盐酸，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用B（填字母）．
A．AgNO₃B．pH试纸       C．K₂CO₃溶液．

Answer 1

分析 KCl样品中含有少量KOH、K₂SO₄和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，由流程可知，滤液①中加试剂I为BaCl₂或Ba（OH）₂，操作①为过滤，分离出B为BaSO₄，滤液A含BaCl₂、KOH、KCl，加试剂II为K₂CO₃发生BaCl₂+K₂CO₃=2KCl+BaCO₃↓，操作②为过滤，分离出C含BaCO₃，D中含KCl、K₂CO₃，再加适量盐酸，③中发生K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑，④中蒸发得到KCl晶体，以此来解答．

解答 解：（1）试剂Ⅰ的化学式为BaCl₂或Ba（OH）₂，其作用是除去SO₄^2-，检验该离子完全除尽的操作是静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加氯化钡或氢氧化钡溶液，若无白色沉淀产生，则原溶液中SO₄^2-除尽，反之则未除尽，
故答案为：BaCl₂或Ba（OH）₂；SO₄^2-；静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加氯化钡或氢氧化钡溶液，若无白色沉淀产生，则原溶液中SO₄^2-除尽，反之则未除尽；
（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为BaCl₂+K₂CO₃=2KCl+BaCO₃↓或Ba（OH）₂+K₂CO₃=2KOH+BaCO₃↓，
故答案为：BaCl₂+K₂CO₃=2KCl+BaCO₃↓或Ba（OH）₂+K₂CO₃=2KOH+BaCO₃↓；
（3）试剂Ⅲ的名称是盐酸，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用pH试纸，而加硝酸银、碳酸钾会引入新杂质，不宜检验是否过量，
故答案为：盐酸；B．

点评 本题综合考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，考虑实验设计的严密性，题目难度中等．