Question

16．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
（1）含有6.02×10²³个氢原子的H₂SO₄的物质的量是0.5mol；
（2）在一定的温度和压强下，1体积X₂（气）跟3体积Y₂（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是XY₃或Y₃X；
（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，则n（SO₄^2-）为0.15mol．

Answer 1

分析 （1）根据公式n=$\frac{N}{{N}_{A}}$进行计算；
（2）一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，然后利用质量守恒定律来确定化学式；
（3）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算．

解答 解：（1）6.02×10²³个氢原子，即氢原子的物质的量是1mol，所以H₂SO₄的物质的量是0.5mol，故答案为：0.5mol；
（2）一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，
则X₂+3Y₂═2Z，由原子守恒可知，Z为XY₃，故答案为：XY₃或Y₃X；
（3）溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，即n（Na⁺）+2n（ Mg²⁺）=n （Cl^-）+2n（SO₄^2-），所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO₄^2-），解出n（SO₄^2-）=0.15mol，故答案为：0.15mol．

点评 本题考查学生物质的量的有关计算知识，可以根据所学知识结合对计算公式的理解来回答，难度不大．