Question

1．现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍．请回答下列问题：
（1）写出C的名称硫．
（2）A、C形成的化合物的电子式为．
（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是（用化学式表示）NaOH＞Mg（OH）₂．
（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增，B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍，B元素原子只能有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg；若A、C不在同周期，C的原子序数大于12，故C处于第三周期，若A处于第二周期，没有元素同时满足质子数之和为27、最外层电子数之差为5，若A、C在同周期，则C+A=27，C-A=5，可得C=16，A=11，即A为钠、B为硫，据此解答．

解答 解：A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增，B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍，B元素原子只能有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg；若A、C不在同周期，C的原子序数大于12，故C处于第三周期，若A处于第二周期，没有元素同时满足质子数之和为27、最外层电子数之差为5，若A、C在同周期，则C+A=27，C-A=5，可得C=16，A=11，即A为钠、B为硫．
（1）由上述分析可知，C为硫元素，故答案为：硫；
（2）A、C形成的化合物为Na₂S，电子式为，故答案为：；
（3）金属性Na＞Mg，故碱性：NaOH＞Mg（OH）₂，故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂；
（4）A、C最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H₂SO₄ ，二者反应离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构，难度中等．