题目内容
7．下列实验操作正确的是（ ）| A． | 使用托盘天平称量12.5g样品时，先在左盘放置一定量样品，然后在右盘放置砝码和调节游码 | |
| B． | NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出即停止加热 | |
| C． | 用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出 | |
| D． | 金属钠需储存在盛有煤油的试剂瓶中 |
分析 A．使用托盘天平称量12.5g样品时，先在右盘放置砝码和调节游码，然后在左盘放置一定量样品；
B．蒸发时，当有大量晶体出现，利用余热加热；
C．萃取时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；
D．钠密度大于煤油，且钠和煤油不反应．
解答 解：A．使用托盘天平称量12.5g样品时，先在右盘放置砝码和调节游码，然后在左盘放置一定量样品，应该遵循“左物右砝”原则，故A错误；
B．蒸发时，当有大量晶体出现，利用余热加热，不能出现晶体就停止加热，故B错误；
C．萃取时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，苯密度小于水，所以将碘的苯溶液从分液漏斗上口放出，故C错误；
D．钠密度大于煤油，且钠和煤油不反应，所以可以用煤油隔绝空气和水，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、药品储存、托盘天平的使用等知识点，明确基本实验操作方法、实验先后顺序及物质性质是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在Na2A、NaHA、H2A的溶液中所存在的阴离子种类不同 | |
| B． | 在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者pH大于后者 | |
| D． | HA-的水解方程式为：HA-+H2O?A-+H3O- |
18．已知氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）
| A． | Fe3+ Br- Cl- | B． | Fe2+ Br- Cl- | ||
| C． | Fe2+ Br- Cl- I- | D． | Fe2+ Cl- I- |
在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
12．已知：（Q1、Q2为正数）
（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ/mol
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H=-Q2kJ•mol-1
（3）胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水时溶液温度降低．则 Q1与Q2的关系是（ ）
（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ/mol
（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H=-Q2kJ•mol-1
（3）胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水时溶液温度降低．则 Q1与Q2的关系是（ ）
| A． | Q 1=Q 2 | B． | Q 1＞Q 2 | C． | Q 1＜Q 2 | D． | 无法确定 |
19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A． | 放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 | |
| B． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| C． | 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol |