题目内容
Mg-H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是
A．石墨电极是该电池的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+
D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
练习册系列答案
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25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数如下表所示：
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
K(CH3COOH) ＝1.8×10-5 | K(HClO) ＝3.0×10-8 | K(H2CO3)a1＝4.4×10-7 K(H2CO3)a2＝4.7×10-11 |
常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．相同浓度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(H+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
B．图像中a、c两点所处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
C．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—
有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
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a极质量减小，b极质量增加 | b极有气体产生，c极无变化 | d极溶解，c极有气体产生 | 电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是 ( )
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c[
