题目内容

以铬铁矿为原料制备铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr2O3和杂质SiO2。

已知:①NaFeO2遇水强烈水解

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

回答下列问题:

(1)K2CrO4中Cr元素的化合价是________。

(2)完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式________

FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+

该反应的氧化产物是________。

(3)生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是____________。滤渣2的成分(填化学式)_______。

(4)滤液2存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。

A.达到新平衡后,溶液PH一定增大

B.再达到新平衡前,正反应速率一定大于逆反应速率

C.该反应平衡常数可以不改变

D.达新平衡后,CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

(5)含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法:

①上述流程中还原过程的离子反应方程式为:_______________。

②最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下,Cr(OH)3的Ksp=1×10-32,当c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1,溶液的pH应调至4时______(填“有”或“没有”)沉淀生成。

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