下列离子方程式正确的是A. Zn与稀H2SO4反应:2Zn+2H+=2Zn2++H2↑B. 氯气和水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D. 硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是

A. Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑

B. 氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

D. 硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

练习册系列答案

相关题目

下列物质性质的递变关系正确的有

①稳定性：HCl＞H2S＞PH3 ②离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

③碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ④最高化合价：Cl＞Si＞Al＞F

⑤沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

A. ①②④⑤ B. ①②④ C. ①②⑤ D. ①④⑤

化学镀镍是指不使用外加电流，利用氧化还原作用在金属制件的表面上沉积一层镍的方法。次磷酸钠(NaH2PO2)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH2PO2·H2O的流程如下：

回答下列问题:

⑴次磷酸钠(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应的产物，NaH2PO2属于_______(填“正盐”“酸式盐”“碱式盐”）， NaH2PO2中磷元素的化合价为___________。

(2)在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是________________

(3)在反应器中发生多个反应，其中白磷(P4)与Ca(OH)2反应生成次磷酸钠及磷化氢的化学方程式为_________________________

(4)流程中通入CO2的目的是______________，滤渣X的化学式为_____________

(5)流程中母液中的溶质除NaH2PO2外，还有的一种主要成分为_____________

(6)含PH3的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为____________

(7)某次生产投入的原料白磷为1240 kg，在高速乳化反应器中有80%的白磷转化为次磷酸钠及磷化氢，忽略其它步骤的损失，理论上最终得到产品NaH2PO2·H2O的质量应为__________kg(NaH2PO2·H2O的相对分子质量为106)

某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：

下列说法正确的是

A. 气体A可能是CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+

C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D. 分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀

下列说法正确的是

A. 相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B. 醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系

C. 0.1mol · L-1的氨水能使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质水溶液

D. 同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时，放出H2的速率相同

下列说法不正确的是

A. 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色

B. 漂白粉暴露在空气中久置会变质

C. 在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧

D. 氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子

下列属于碱的是

A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2

下表是关于有机物A、B、C的信息：

①它的产量可衡量一个国家石油化工发展水平；

②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③可用于果实催熟.

①C、H两种元素组成

②分子球棍模型为

①分子键线式为

②相对分子质量为68

根据表中信息回答下列问题：

（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为_______________；

（2）A在一定条件下，与水反应制乙醇的化学方程式：____________________；反应类型是______。

（3）B具有的性质是_____________________(填序号)。

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤任何条件下均不与氢气反应

⑥一定条件下，能与CH2=CH2反应制苯乙烷 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色

（4）写出B的最简单同系物制TNT的化学方程式 _____________________；反应类型是________。

（5）C是天然橡胶的单体，写出天然高分子橡胶的结构简式________________________________。

工业上常用亚硝酸钠(NaNO2)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。

已知：①2NO＋Na2O2＝2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2＋

请回答下列问题：

(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。

(2)用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→_____________→h(按气流方向，用小写字母表示)，此时活塞K1、K2如何操作_______________________。

(3)E装置发生反应的离子方程式是________________________。

(4)通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究。

步骤②操作的目的是__________________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为________________；

通过实验可以得出：___________(填“NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色。

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