题目内容

8．按要求回答下列问题
（1）用化学方程式解释：
①用PH计测某酸雨的酸度，开始一段时间酸性增强：2H2SO3+O2═2H2SO4．
②某白色物质在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe（OH）+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）用相关化学用语解释：氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红色：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）用离子方程式解释下列原理：
①某黑色粉末与无色液体共热，有黄绿色气体产生4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞2OH-+SiO2=H2O+SiO32-．
（4）某NH4Cl晶体中可能混有KCl杂质，请设计一个最简单实验，证明该晶体不含杂质．（写出必要的操作步骤、现象和结论）

分析 （1）①开始时溶液中的亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸，所以酸性增强；
②该反应为氢氧化亚铁在空气中被氧化成氢氧化铁；
（2）氨水溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色；
（3）①该反应为浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气；
②瓶塞中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
（4）氯化铵加热容易分解，所以对混合物加热后最终若没有固体剩余，则不含氯化钾杂质．

解答 解：（1）①酸雨中亚硫酸被氧气氧化成硫酸，导致溶液酸性增强，反应的化学方程式为：2H2SO3+O2═2H2SO4，
故答案为：2H2SO3+O2═2H2SO4；
②某白色物质在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，该反应为氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的过程，反应方程式为：4Fe（OH）+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，其离子方程式为：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，
故答案为：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；
（3）①某黑色粉末与无色液体共热，有黄绿色气体产生，该黄绿色气体为氯气，反应的离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
②氢氧化钠与玻璃塞中的二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，反应的离子方程式为：2OH-+SiO2=H2O+SiO32-，
故答案为：2OH-+SiO2=H2O+SiO32-；
（4）氯化铵加热易分解，而氯化钾比较稳定，据此可证明该晶体不含杂质，操作方法为：取少许该晶体与洁净干燥的试管中，用试管夹加持在酒精灯上充分加热，一会儿后，试管底部无晶体残留，则该晶体中不含杂质，
故答案为：取少许该晶体与洁净干燥的试管中，用试管夹加持在酒精灯上充分加热，一会儿后，试管底部无晶体残留，则该晶体中不含杂质．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式、性质实验方案的设计等知识，题目难度中等，注意掌握离子方程式、化学方程式书写原则，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生灵活应用基础知识的能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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18．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行
19．下列化学用语正确的是（　　）
A．氯化氢的电子式为 H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
B．乙炔的结构简式（删：可以）写成  CHCH
C．镁的原子结构示意图
D．碳酸氢钠溶于水电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
16．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-3）配制浓度为1mol•L-1的稀硫酸480mL．
回答下列问题：
（1）用量筒量取所需浓硫酸的体积为27.2mL．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器ADEI（填序号）．
A、1000mL烧杯     B、100mL烧杯         C、10mL量筒
D、50mL量筒      E、500mL容量瓶       F、1000mL容量瓶
G、广口瓶          H、托盘天平           I、玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是胶头滴管．
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是CG（填序号）．
A．用量筒量取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积
B．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出
C．在转入容量瓶前烧杯中的液体没有冷却到室温
D．洗涤烧杯2～3次，洗涤液没有转入容量瓶
E．定容时仰视液面．
G．用量筒量取时仰视液面
F．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
H．容量瓶使用前内壁沾有水珠．
3．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图1所示：

请回答下列问题：
（1）写出由B2O3制备BF3的化学方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O；
（2）基态N原子的轨道表示式为，BN中B元素的化合价为+3；
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，该分子为非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的空间构型为正四面体；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似（如图2所示），硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm（1pm=10-10cm），立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
（5）原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似，B3N3H6与苯是等电子体，被称为“无机苯”，请画出B3N3H6的结构式，其二氯代物有4种．
13．如图所示装置工作时均与H2有关．

①图1所示装置中阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
②图2所示装置中，通入H2一极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论不严密（填“严密”或“不严密”），你的理由是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
20．下表为短周期元素①～⑧的部分性质，下列有关各种元素的说法中错误的是（　　）
元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高化合价+2+1+5+7+1+5+3
最低化合价-2-3-1-3
A．元素③与⑧的金属性相比：前者强于后者
B．上述8种元素中，元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
C．元素⑦的气态氢化物与元素④的气态氢化物相比较：前者稳定性强，后者沸点高
D．元素①分别与元素②和⑥形成的化合物所含化学键类型不一定完全相同
17．下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是（　　）
A、探究不同催化剂对同一反应速率的影响B、探究温度对化学平衡的影响

试剂：淀粉溶液、碘水、
唾液、2mol/L H2SO4溶液
现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色
2NO2（g）?N2O4△H＜0
试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2
现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深
C、探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱D、验证外加电流的阴极保护法

试剂：0.1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸
溶液0.1mol/L Na2CO3溶液
现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象
试剂：酸化的3%的NaCl溶液、
铁氰化钾溶液
现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀
A．AB．BC．CD．D
11．原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（　　）
C
ARB
D
A．4ZB．4Z+10C．4Z+14D．4Z+5

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