题目内容
6．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1＞Q2的是（ ）| A． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=Q2 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2 | |
| C． | C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1 0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2 |
分析 A、液态水变为气态水的过程要吸收能量；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；
C、一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多；
D、热化学方程式中，物质的量越多，伴随的能量变化越大．
解答 解：A、两个反应时都是氢气和氧气生成水，但第一个式子是生成液态，第二个是气体，从气态变为液态还要放出一定的热量，所以Q1＜Q2，故A错误；
B、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，所以气体硫比固体硫燃烧放出热量多，则Q1＜Q2故B错误；
C、可以很容易地判断出来第一个是不完全燃烧反应，第二个是完全燃烧反应，那么放出的热量很明显是完全燃烧比不完全燃烧放出的多，所以Q2＜Q1，故C正确；
D、反应的能量变化和反应中各物质的量成正比，故 Q2=$\frac{1}{2}$Q1＜0，所以Q1＜Q2，故D错误．
故选C．
点评 本题是一道有关反应热的大小比较的题目，要求学生熟悉基本知识，熟练运用．
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16．下列物质不是天然高分子的是（ ）
| A． | 纤维素 | B． | 聚乙烯 | C． | 羊毛 | D． | 蚕丝 |
14．进行铁钉镀铜时，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 将铜片接在电池的正极上 | |
| B． | 将铁钉接在电源的正极上 | |
| C． | 在铜片上发生的反应是：Cu-2e-═Cu2+ | |
| D． | 用CuSO4溶液作电解液 |
1．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左（填写“左”或“右”）池注入．
②图中X是Cl2（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B（填字母）．
A．a%=b% B．a%＞b% C．a%＜b%
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
下列说法中，不正确的是bcd（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左（填写“左”或“右”）池注入．
②图中X是Cl2（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B（填字母）．
A．a%=b% B．a%＞b% C．a%＜b%
（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
11．下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是（ ）
| A． | H2、CO2（CO）$→_{△}^{CuO}$ $\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$ | |
| B． | H2（CO2、HCl）$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ $\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$ | |
| C． | O2（CO）$→_{△}^{CuO}$ $\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$ | |
| D． | CO（H2O、CO2）$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$ $\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$ |
18．向四个盛有10 mL 0.01mol/LKMnO4溶液的锥形瓶中分别加入下列四种H2C2O4溶液，然后均加水稀释到50 mL，其中溶液颜色褪色所用时间最短的是
（ ）
| A | 10℃，20 mL0.3 mol/L的H2C2O4溶液 |
| B | 20℃，10 mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液 |
| C | 10℃，10 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液 |
| D | 20℃，30 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | N2→NH3 | B． | Fe2+→Fe3+ | C． | CaCO3→CO2 | D． | Al→NaAlO2 |