题目内容
9．下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| C． | 用醋酸溶液除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 铁粉加入稀硝酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
分析 A．碳酸氢钠少量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式组成书写；
B．氢离子、氢氧根离子的系数错误；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．铁与稀硝酸反应生成的是NO气体，不会生成氢气．
解答 解：A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应生成NO，Fe过量时反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
相关题目
19．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
| A． | Mg2+ | B． | Al3+ | C． | Fe3+ | D． | Fe2+ |
称取3.68g由BaCl2和NaOH组成的固体混合物一份．配成100mL溶液，向其中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，产生的沉淀质量（m）与加入H2SO4溶液体积（V）的关系如图．
4．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 NH3•H2O 的 pH 小于13 | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液的 pH 小于 7 | |
| C． | 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 | |
| D． | 0.1 mol•L-1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红 |
14．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L | |
| B． | 从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L | |
| C． | 将标准状况下的HC1气体2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L | |
| D． | 配制1L0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾 |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴 | |
| B． | 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管 | |
| C． | 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤 | |
| D． | 在酸性条件下，CH3CO18O C2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH |
18．能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O2?2SO3，已达平衡状态的标志是（ ）
| A． | SO2和SO3的物质的量浓度相等 | |
| B． | 反应容器内气体的密度不随时间变化而变化 | |
| C． | 单位时间内生成2mol SO3时，同时生成lmolO2 | |
| D． | 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：l：2 |