题目内容
在恒容密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g） m+n＞p，（正反应吸热） 处于平衡状态，对该平衡的下列说法正确的是（ ）
分析：A．升高温度，平衡正向移动；
B．加入B，平衡正向移动；
C．加入C，平衡正向移动；
D．降温时，平衡逆向移动．
B．加入B，平衡正向移动；
C．加入C，平衡正向移动；
D．降温时，平衡逆向移动．
解答：解：A．正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，B减小，C增多，则比值减小，故A正确；
B．加入B，平衡正向移动，促进A的转化，但B的转化率减小，故B错误；
C．加入C，m+n＞p，平衡正向移动，但A和B的物质的量浓度比原来的大，故C错误；
D．降温时，平衡逆向移动，m+n＞p，混合气体的平均相对分子质量减小，故D错误；
故选A．
B．加入B，平衡正向移动，促进A的转化，但B的转化率减小，故B错误；
C．加入C，m+n＞p，平衡正向移动，但A和B的物质的量浓度比原来的大，故C错误；
D．降温时，平衡逆向移动，m+n＞p，混合气体的平均相对分子质量减小，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学平衡的影响因素及平衡移动，注意把握恒容及平衡移动的方向是解答的关键，明确温度对平衡的影响即可解答，题目难度中等．
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利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
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（12分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂后反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”） 。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生化学反应:
2 N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H＞0
①下表为反应T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| C(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为 。
②在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1（填
“＞”“＜”“＝”）
(3)已知肼分子（H2N—NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水。
①利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出电池负极的电极反应式
②用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因
③肼是强还原剂，与氧化剂反应时放出大量的热，如：N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g) △H= —642.2kJ·mol-1
因此肼可以作为火箭推进剂。根据上述信息，你认为是否可以通过改变反应条件，由氮气和水蒸气来制取肼 。说明原因 。