题目内容
11．对于反应2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H＜0，能增大正反应速率且使平衡正向移动的是（ ）| A． | 增大容器的容积 | B． | 升高体系的温度 | C． | 移走部分CO2 | D． | 通入大量O2 |
分析 依据影响化学反应速率的因素分析，增大压强，浓度、升高温度速率都增大，平衡是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析判断；
解答 解：A、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正逆反应速率都减小，故A错误；
B、升温正逆反应速率加快，平衡向吸热的逆向移动，故B错误；
C、移走部分CO2，反应速率减慢，故C错误；
D、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，平衡正向移动，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，注意温度对所有的化学反应速率都有影响，无论该反应速率放热反应还是吸热反应．
练习册系列答案
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1．如图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体，右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（ ）
| A． | 压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升 | |
| B． | 对于2NO2?N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动 | |
| C． | 左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深） | |
| D． | 若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平 |
2．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0 | |
| B． | 已知反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡常数为K，则2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）的平衡常数为2K | |
| C． | △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 | |
| D． | 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 |
19．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O | |
| B． | Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| D． | AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
16．下列与叙述不正确的是（ ）
| A． | 水蒸气变为液态水时，焓变△H＜0 | |
| B． | 对于△H＜0的反应，反应物的总焓大于生成物的总焓 | |
| C． | 需要持续加热才能进行的反应△H一定大于0 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体反应，反应物的总键能小于生成物的总键能 |
3．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．如图图象描述正确的是（ ）
| A． | 图①可表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | |
| B． | 图②可表示对“2SO2（g）+O2（g）?2SO2 （g）△H＜0”的平衡体系改变T、P后反应物转化率的变化 | |
| C． | 图③可表示使用催化剂对可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的影响 | |
| D． | 图④表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
20．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法错误的是
（ ）
（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | 气态氢化物稳定性：Z＞W | |
| B． | 简单离子半径：X＜Y | |
| C． | 液态WZ4气化需克服分子间作用力 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性 |
1．在大气中能形成光化学烟雾，且为红棕色刺激性气味的有毒气体是（ ）
| A． | CO2 | B． | SO2 | C． | N2 | D． | NO2 |