Question

25℃、101kPa下：①2Na(s)+O₂(g)=Na₂O(s)  △H= -414kJmol^-1

②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H= -511kJmol^-1

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D. 25℃、101kPa下：Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s)  △H= -317kJmol^-1

Answer 1

D  解析：在Na₂O和Na₂O₂中，阴、阳离子的个数比都是1:2，A错；由钠守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，转移的电子数相同，B错；Na与足量O₂反应的产物是Na₂O₂，C错；热化学方程式①×2-②可得Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s)  △H= -317kJmol^-1，D正确；选D。