甲醇是一种新型燃料.甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇.该反应的热化学方程式为:CO CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1(1)下列措施中既有利于增大反应速率又有利于提高CO转化率的是 .A．随时将CH3OH与反应混合物分离B．降低反应温度C．增大体系压强D．使用高效催化剂(2)在容题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H1=－116 kJ·mol－1

（1）下列措施中既有利于增大反应速率又有利于提高CO转化率的是_____________。

A．随时将CH3OH与反应混合物分离

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．使用高效催化剂

（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K= 。

（3）在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L－1)变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是；且该条件所改变的量是

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下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．

B．

C．Al2O3 NaAlO2溶液 Al(OH)3

D．

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0．6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0．3 mol·L-1·s-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L-1·s-1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0．7 mol·L-1 。其中正确的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是

A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

D．工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量

由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是

A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是________、C是________(请填化学式)。

（2）反应①的化学方程式为：______________________________。

（3）反应④的化学方程式为：______________________________。

（4）实验室制备气体B的化学方程式为：_____________________。

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是

某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

①该硫原子的相对原子质量为aNA

②m g该硫原子的物质的量为m/a mol

③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1

④a g该硫原子所含有的电子数为16

A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④

氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染。为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究。

探究一：测定含氰水样中处理百分率

为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0．2000 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN－+ ClO－＝CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ + 3C1O－＝N2↑+2CO2↑+ 3C1－+H2O

（1）①和⑥的作用是 ;

（2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是 ;

（3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）。

探究二：探究氰化物的性质[来源

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

（ 25℃）

Ki=1.77×10－4

Ki=5.0×10－10

Ki1=4.3×10－7[来源:

Ki2=5.6×10－11

（4）NaCN溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）

（5）下列选项错误的是__________

A．2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－

B．2HCOOH+CO32－=2HCOO－+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

（6）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：

KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为。

（7）处理含CN－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c(CN－) c(HCN)（填“>”、“<”或“=”）

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