题目内容

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：ClO3－＋3HSO3－＋3H+＋Cl－，如图所示为用ClO3－在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率——时间图像．下列说法不正确的是

[　　]

A．

反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的

B．

纵坐标为v(Cl－)的速率——时间曲线与图中曲线能完全重合

C．

后期反应速率下降的原因是反应物浓度减小

D．

图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3－的物质的量的减小值

答案：D
解析：

阴影部分的面积应表示ClO3－的物质的量浓度的减小值．


练习册系列答案
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氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(－1价)和S(＋6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。

(1)反应开始时，反应速率加快的原因是_____________________________________________。

(2)反应后期，反应速率又下降的原因是_____________________________________________。

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成和的速率v和时间t的关系如下图所示，又知这个反应的速率随着溶液中氢离子浓度的增加而加快。

(1)写出该反应的离子方程式____________________________；

(2)为什么反应开始时速率加快____________________________；

为什么后期反应速率下降____________________________。

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6)的速率如图所示。已知这个反应速率随着溶液中c(H+)增大而加快。

(1)反应开始反应速率加快的原因是________________________________________。

(2)反应后期反应速率下降的原因是________________________________________。
氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl-和SO的速率如图9-4所示。已知这个反应速率随着溶液中(H+)增大而加快。?

图9-4?

（1）为什么反应开始一段时间内速率逐渐加快？　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

（2）为什么后期反应速率逐渐减慢？　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：

ClO3－+3 HSO3－Cl－+3 H+ +3 SO42－

（1）反应开始时反应速率加快的原因是                    ；

（2）反应后期反应速率下降的原因是                                                               。

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