Question

  A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是_____________, X属于的晶体类型是_________。

②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L  A的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式为______。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为______ g

Answer 1

【知识点】无机物的推断、钠的化合物  C1

【答案解析】（1）离子键和共价键        分子晶体

    (2)2CO₂ + 3OH^-  = CO₃^2- + HCO₃^- + H₂O

     (3)2.65

  解析：若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，X为二氧化碳，
①A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中存在共价键，所以A中所含有的化学键是离子键、共价键．X为二氧化碳，是分子晶体。
②X为二氧化碳，将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol•L^-1A的水溶液后，n（CO₂）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol，反应的为3NaOH+2CO₂=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，离子方程式为：2CO₂ + 3OH^-  = CO₃^2- + HCO₃^- + H₂O。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L．取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1/2×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g．

【思路点拨】本题考查了无机物的推断，熟悉元素化合物知识是解答的前提，题目难度中等，注意焰色为突破口，利用常见元素化合物的性质结合转化关系进行解答即可．