Question

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。A、D元素原子最外层电子数相同，且A和D可形成离子化合物，C^{2 -} 和D⁺ 具有相同的电子数，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

请用化学用语回答下列问题：

(1) D⁺ 的结构示意图为                  ；

(2) C、D、E的氢化物按熔点由高到低排列的顺序为                           ；

(3) 乙属于         分子(填“极性”或“非极性”)，丁的电子式为                           ，

(4) 将少量甲投入到AlCl₃溶液中反应的离子方程式为                           ；

(5) 丙属于         晶体，丙中每个原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是         ；

氮化硼晶体的熔点要比丙晶体高，其原因是                                             。

Answer 1

【知识点】元素推断  C1 E3

【答案解析】

  解析：A是H、B是硼、C是氧、D是钠、E是磷

（1）       钠离子的结构示意图

（2）       NaH是离子晶体熔点高，水是分子晶体但含有氢键故熔点较高，PH₃熔点最低

（3）       过氧化氢正负电荷中心不重合，故是极性分子；

（4）       丙熔点高硬度大具有原子晶体的特点，配位键的形成需要一方提供孤电子对另一方提供空轨道

（5）       原子晶体影响熔点高低的主要因素是共价键强弱，主要体现在半径上，半径越大，键能越小，熔点越低

【思路点拨】本题考查了元素化合物的推断，因为与晶体知识联系在一起，难度较大。