下列离子方程式正确的是( ) A．碳酸的电离:H2CO32H++CO B．将金属钠加入水中:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ C．硫化钠水解:S2-+2H2OH2S↑+2OH- D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是(　　)

A．碳酸的电离：H₂CO₃2H^＋＋CO

B．将金属钠加入水中：2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．硫化钠水解：S²^－＋2H₂OH₂S↑＋2OH^－

D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

B　[A项为H₂CO₃H^＋＋HCO，HCOH^＋＋CO；C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写：S²^－＋H₂OHS^－＋OH^－，HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－；D项由于加入过量烧碱，应生成Na[Al(OH)₄]，Al³^＋＋4OH^－===[Al(OH)₄]^－。]

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据下表信息，判断以下叙述正确的是( )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	G	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+5、-3	-2

A．GOH溶液和M(OH)₃可以相互反应

B．非金属性：T＜Q

C．气态氢化物的稳定性：R＞T

D．L²⁺与T^2-核外电子数相等

对热化学方程式C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1最准确的理解是 (　　)

A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量

C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H₂，同时吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

已知：P₄(s)＋6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) ΔH＝akJ·mol^－1

P₄(s)＋10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) ΔH＝ bkJ·mol^－1

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为ckJ·mol^－1,PCl₃中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol^－1

下列叙述正确的是( )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)＝PCl₅(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能kJ·mol^－1

D．P－P键的键能为kJ·mol^－1

下列水解离子方程式中，正确的是(　　)

A．Fe³^＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

B．Br^－＋H₂OHBr＋OH^－

C．CO＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D．NH＋2H₂ONH₃·H₂O＋H₃O^＋

下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B．NH₄Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H^＋]>[OH^－]

C．在CH₃COONa溶液中，由水电离的[OH^－]≠[H^＋]

D．水电离出的H^＋和OH^－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性

在一定条件下，将钠与氧气反应

的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5mol·L^-1的HCl溶液中和，则生成物的成分是

A．Na₂O B．Na₂O₂ C．Na₂O和Na₂O₂ D．Na₂O₂和NaO₂

（1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为__________________。

（2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________。

②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。

a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内

c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出

根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35℃NH₄HCO₃会有分解

请回答：

（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃²^－＋H^＋＝HCO₃^－反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃（％）＝

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