已知:P4(s)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol-1 P4(s)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构.PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1 下列叙述正确的是 A．P-P键的键能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：P₄(s)＋6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) ΔH＝akJ·mol^－1

P₄(s)＋10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) ΔH＝ bkJ·mol^－1

P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为ckJ·mol^－1,PCl₃中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol^－1

下列叙述正确的是( )

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)＝PCl₅(s)的反应热ΔH

C．Cl－Cl键的键能kJ·mol^－1

D．P－P键的键能为kJ·mol^－1

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有以下8种物质，结合相关问题填空：（错选漏选均不得分）

①Cu ②新制的氯水 ③FeCl2溶液 ④碱石灰

⑤（NH4）2SO4固体 ⑥ KOH固体 ⑦ 稀硫酸 ⑧SO2

⑴能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。

⑵碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列气体

A．H2 B．NH3 C．Cl2 D．O2 E．SO2

⑶向②溶液中加入KBr溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈棕红色，写出该反应过程的离子方程式标出电子转移方向和数目：

⑷写出实验室检验⑤中的阳离子的操作方法：

某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：

①用电流电解氯化铜溶液，反应仪器如图

②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。试回答：

(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)

E接，接，接F。实验线路中的电流方向为____→____→____→____→____→____。

(2)写出B电极上发生反应的离子方程式__________________________________

________________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________________，相应的离子方程式是____________________________________________________________。

(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是______________。

①称量电解前电极质量

②刮下电解后电极上的铜并清洗

③用蒸馏水清洗电解后电极

④低温烘干电极后称量

⑤低温烘干刮下的铜并称量

⑥再次低温烘干刮下的铜并称量

⑦再次低温烘干后称量至恒重

(4)已知电子的电量为1.6×10^－19库仑。试列出阿伏加德罗常数计算表达式：N_A＝________________________________________________________________________。

已知化学键能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，则Si (s) + O₂ (g) ==SiO₂ (s); ΔH= （）

A．—（4Q—2M—N）KJ/mol B．—（4Q—M—2N）KJ/mol

C．—（2Q—M—2N）KJ/mol D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

标准状态下，气态分子断开l mol化学键的焓变称为键焓。已知H-H、H-O

和O-O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

A．H₂O (g)= H₂(g)+O₂(g); ΔH= -485 kJ/mol

B．H₂O (g)=H₂(g)+O₂(g); ΔH==+485 kJ/mol

C．2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g) ΔH = +485 kJ/mol

D．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) ΔH = -485 kJ/mol

下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)

A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na₂S溶液中[Na^＋]是[S²^－]的2倍

下列离子方程式正确的是(　　)

A．碳酸的电离：H₂CO₃2H^＋＋CO

B．将金属钠加入水中：2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

C．硫化钠水解：S²^－＋2H₂OH₂S↑＋2OH^－

D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。某班在学习“过氧

化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：

（1）提出问题

实验一的CO₂能灭火，实验二的CO₂为何能“点火”？

（2）假设与猜想

①Na₂O₂与CO₂发生了反应，可能有Na₂CO₃生成；

②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到了棉花的着火点；

③剧烈燃烧，反应中可能有生成。

（3）设计并进行实验，观察、解释和结论

请你帮助他们完成下表：

实验步骤	实验现象	原因和结论
Ⅰ	用小矿泉水瓶收集满CO₂，再向瓶中加入不同量浅黄色的Na₂O₂;振荡后将燃着的木条伸向瓶中	第①小组放入少量的Na₂O₂	木条未复燃，固体由浅黄色全部变为白色	CO₂过量（或Na₂O₂不足），瓶中O₂少CO₂多，Na₂O₂全部发生了反应
第②小组放入的Na₂O₂稍多一些	木条复燃，部分固体变为白色
Ⅱ	两小组均用手触摸瓶的底部	瓶底发热
Ⅲ	两小组都各取少量白色固体于试管中，滴入稀盐酸并塞上带导管的橡胶塞，将产生的气体通入		有CO₃^2-存在，说明生成物中有Na₂CO₃

（4）类比推理

Na₂O₂与H₂O反应后应该有NaOH和O₂生成。则向包有Na₂O₂的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。

（5）实验与解释

①向小烧杯（底部垫砂）中包有Na₂O₂的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是；

②向杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是。

（6）联想与启示

保存Na₂O₂的注意事项为。

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO₂的装置．写出A中发生反应的化学方程式：________________________________.

（2）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO₃溶液
C
D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________

____________________________________________________________________.

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：____________________________________

________________________________________________________________________.

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