Al3+.Al(OH)3.AlO之间的转化关系写出上述转化的离子方程式. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

Al3＋、Al(OH)3、AlO之间的转化关系

写出上述转化的离子方程式。

答案　(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

②Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓

③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2

(4)AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2

(5)①AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

②AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

(6)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

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用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是(　　)

A．A是极性分子，B是非极性分子

B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A和B都是极性分子

D．A和B都是非极性分子

下列各组离子在溶液中能够大量共存的是(　　)

A．NH、NO、Na＋、SO

B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO

C．Ba2＋、K＋、Al3＋、HCO

D．NH、Li＋、OH－、SO

镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是(　　)

A．CO2 B．盐酸

C．NaOH溶液 D．水

下列除去杂质的方法不正确的是(　　)

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO

向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)

A．3 mL B．7.5 mL

C．15 mL D．17.5 mL

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)铝罐可久盛食醋(　　)

(2014·福建理综，6C)

(2)氢氧化铝可作胃酸的中和剂(　　)

(2014·四川理综，1D)

(3)明矾用作净水剂不涉及化学变化(　　)

(2014·重庆理综，1A)

(4)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(　　)

(2014·新课标全国卷Ⅱ，9C)

(5)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋4NH(　　)

(2014·四川理综，3C改编)

(6)Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(　　)

(2014·北京理综，9D)

(7)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓(　　)

(2013·大纲全国卷，11D)

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

(1)写出反应1的化学方程式_______________________________________________________。

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________。

(4)电解法制铝的化学方程式是________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________。

下列分子中不存在π键的是(　　)

A．C2H2 B．C2H4

C．CH4 D．C6H6