[题目]将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中.两者恰好完全反应(已知反应过程放热).生成物中有三种含氯元素的离子.其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示.下列说法不正确的是A. Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B. 反应中转移电子数为是0.21 NAC. 原苛性钾溶液中KOH的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B. 反应中转移电子数为是0.21 NA

C. 原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定

D. 生成物中Cl－的物质的量为 0.21 mol

【答案】C

【解析】

A项，0~t1发生的反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反应放热，温度升高，t1~t2又发生反应3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O，Cl2和苛性钾溶液在不同温度下发生不同的反应，故A正确；

B项，根据图像可知反应后，生成KClO和KClO3分别是0.06mol和0.03mol，则反应中转移电子数为0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，B项正确；

C项，根据得失电子守恒可知，生成氯化钾物质的量是0.21mol，根据K+守恒，所以参加反应的氢氧化钾物质的量为0.06mol+0.03mol+0.21mol=0.3mol，C项错误；

D项，根据得失电子守恒可知，生成Cl- 物质的量是0.21mol，D项正确；

答案选C。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

【题目】下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（）

A.Fe2+B.O2C.Cl-D.Na

【题目】核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为（　）

A．N－2B．N＋2C．A－N－2　D．A－N＋2

【题目】反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是( )

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×102	2.4×104	1×105

A. 该反应的△H>0

B. 加压缩体积或增大CO浓度都能提高CO的转化率

C. 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率

D. t℃时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100℃之间

【题目】铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验：

（1）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L 的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______________。

（2）在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变________色，接着在变色的溶液中滴入2 mL 0.5mol/L AgNO3溶液，产生白色沉淀(已知:AgSCN为白色沉淀) ，溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为________________________________________(请从平衡移动的角度解释)。