题目内容
【题目】尼龙材料是一种性能优良的工程塑料，目前广泛应用于汽车领域，具有优异的力学性能。以A(C6H10)原料通过氧化反应制备G，再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________________；
(2)B到C的反应类型为_______________；
(3)D中含有的官能团名称是____________；
(4)E的分子式为_____________；
(5)由G合成尼龙的化学方程式为________________________________；
(6)写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为3：1）_____________。
(7)1，4-二溴环己烯(
)是多数有机合成一种重要的中间体，设计由B为起始原料制备1，4-二溴环己烯的合成路线____________________。
【答案】环己烯 加成反应 羰基、羟基 C6H10O3 nHOOC(CH2)4COOH+nH2NRNH2
+(2n-1)H2O 
【解析】
A与双氧水反应生成B 
，结合A的分子式，A为环己烯，B与水发生加成反应生成，发生氧化反应生成
，再发生氧化反应生成
，再发生氧化反应生成F，F的结构简式为：
，F进一步转化成
，与H2NRNH2发生缩聚反应生成尼龙，尼龙的化学式为：
，根据同分异构体的概念，写出符合要求的物质结构简式，据此分析解答。
(1) A(C6H10)与双氧水反应生成B，则A为环己烯；
(2)C比B多2个H原子、1个O原子，相当于多一个H2O的组成，B到C的反应类型为加成反应；
(3)根据D的结构简式
可知该物质含有的含氧官能团是羰基、羟基；
(4)根据E结构简式
可知：该物质分子中含6个C原子，3个O原子，一个环和一个碳氧双键，所以该物质的分子式是C6H10O3；
(5)G（
）与H2NRNH2在一定条件下发生缩聚反应产生尼龙，反应的化学方程式为：nHOOC(CH2)4COOH+nH2NRNH2+(2n-1)H2O；
(6)根据有机物C的结构简式可知，C分子式是C6H12O2，C的同分异构体属于酯类的物质应为链状酯，核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为3：1，说明有两种H原子，它们的个数比为3：1，则该同分异构体为；
(7)与H2O/H+发生加成反应产生，该物质与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生， 与溴水发生1，4-加成反应生成，合成路线为：
。
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【题目】下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 某溶液 | 原溶液中一定含有CO32－ |
B | 用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小 | 湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差 |
C | 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味 | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
D | 将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色 | 乙烯和苯分子中都含有碳碳双键 |
A. A B. B C. C D. D
