题目内容
在25℃时一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水充分反应，反应后溶液中c（Cl-）=c（NH4+）则此溶液中，下列结论正确的是（ ）
分析：常温下，混合溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒及c（Cl-）=c（NH4+）判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，从而确定溶液的酸碱性．
解答：解：常温下，混合溶液呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），溶液中c（Cl-）=c（NH4+），所以c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中性，即pH=7，
故选A．
故选A．
点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断溶液酸碱性，不能根据pH大小判断溶液的酸碱性，为易错点．
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有关物质的颜色和溶度积如下：
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2CD(g) ΔH=180.5 kJ·mol-1
4CD(g)+
