题目内容
15．下列说法中正确的是（ ）| A． | 原电池是把电能转变为化学能的装置 | |
| B． | 原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应 | |
| C． | 原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 | |
| D． | 形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动 |
分析 将化学能转变为电能的装置是原电池，其电极材料是两种活泼性不同的金属或导电的非金属，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，电子从负极流向正极，电流方向相反，以此解答该题．
解答 解：A．原电池是向外提供电能的装置，将化学能转变为电能，故A错误；
B．原电池的负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，故B正确；
C．正极发生还原反应，故C错误；
D．原电池工作时，阳离子向正极移动，故D错误．
故选B．
点评 本题考查原电池原理，为高频考点，题目难度不大，注意原电池的电极材料不一定都是金属，且不一定是较活泼的金属作负极，如镁、铝和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝作负极，为易错点．
练习册系列答案
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5．
苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C6 H5-CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5-CH=CH2）的反应方程式为：
?催化剂
═CH2（g）+H2（g）
（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①氢气的物质的量分数为25%；
②乙苯的平衡转化率为33.3%；
③计算此温度下该反应的平衡常数$\frac{a}{6V}$．
（2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率＞30%（填“＞、=、＜”）．
（3）已知：
计算上述反应的△H=+124kJ/mol．
苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C6 H5-CH2 CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6 H5-CH=CH2）的反应方程式为：?催化剂═CH2（g）+H2（g）（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①氢气的物质的量分数为25%；
②乙苯的平衡转化率为33.3%；
③计算此温度下该反应的平衡常数$\frac{a}{6V}$．
（2）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率＞30%（填“＞、=、＜”）．
（3）已知：
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/kJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
6．下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ）
| A． | 100mL 1mol•L-1的NaCl溶液 | B． | 150mL 1mol•L-1的MgCl2溶液 | ||
| C． | 200mL 1mol•L-1的HCl溶液 | D． | 10mL 1mol•L-1的AlCl3溶液 |
3．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | |
| B． | 1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.2NA | |
| D． | 1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
在通常状况下，A为固态单质．根据下图转化关系，回答：
20．下列有机化合物命名正确的是（ ）
①1-甲基丙烷
②3，4-二甲基戊烷
③2-乙基丁烷
④3-乙基-2-甲基戊烷．
①1-甲基丙烷
②3，4-二甲基戊烷
③2-乙基丁烷
④3-乙基-2-甲基戊烷．
| A． | 只有②③ | B． | 只有③④ | C． | 都正确 | D． | 都错误 |
4．某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如图：
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是打开分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）下列操作中，不属于步骤⑤中进行的操作的是ad（填下列各项中序号）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如下表所示：
①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ad（填代号）．
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数 d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．
（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL-1）配制500mL1.0mol•L-1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管、500mL容量瓶．
（2）该小组同学设计如图装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．
①装置A中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；为控制反应不过于激烈并产生平稳气流，采取的操作及现象是打开分液漏斗上口活塞，控制分液漏斗旋塞，使水匀速逐滴滴下；B处应连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）或浓硫酸的洗气瓶（填写试剂及仪器名称）．
②E装置中加入品红溶液的目的是检验气体a中的SO2；当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+．
（3）下列操作中，不属于步骤⑤中进行的操作的是ad（填下列各项中序号）．
（4）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为：10FeSO4+8H2SO4+2KMnO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.90 | 20.02 | 19.98 | 20.00 |
a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 b．锥形瓶洗净后未干燥
c．滴定终点时俯视读数 d．滴定终点时仰视读数
②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为92.7%．
5．工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4•6H2O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的 pH 如下表．
（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+．为使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是AD．
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3
（3）常温下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，则应调整溶液 pH 大于6．
（4）当向含相同浓度Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，Fe3+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的 pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 5.4 | 4.2 |
| 沉淀完全的 pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 8.0 | 6.7 |
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+．为使 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为5.2～5.4．为控制上述pH范围可选择加入的试剂或药品是AD．
A．ZnO B．氨水 C．固体NaOH D．ZnCO3
（3）常温下，已知 Ksp[Zn（OH）2]=5×10-17，某 ZnSO4溶液里c（Zn2+）=0.5mol/L，如果要生成Zn（OH）2沉淀，则应调整溶液 pH 大于6．
（4）当向含相同浓度Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，Fe3+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）