题目内容
括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO（Al2O3） ；
（2）CO2（HCl） ；
（3）FeCl3（FeCl2） ；
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3） ．
（1）MgO（Al2O3）
（2）CO2（HCl）
（3）FeCl3（FeCl2）
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：（1）利用三氧化二铝的两性加入氢氧化钠；
（2）利用洗气法除杂，选择饱和的碳酸氢钠溶液；
（3）通入过量的氯气将杂质氧化成氯化铁；
（4）通入足量的二氧化碳将碳酸钠转化为碳酸氢钠．
（2）利用洗气法除杂，选择饱和的碳酸氢钠溶液；
（3）通入过量的氯气将杂质氧化成氯化铁；
（4）通入足量的二氧化碳将碳酸钠转化为碳酸氢钠．
解答：
解：（1）三氧化二铝具有两性可以溶于强碱溶液中，氧化镁不溶，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，除去三氧化二铝，选用氢氧化钠溶液；
（2）将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，除去HCl气体，选用饱和碳酸氢钠溶液；
（3）向混合溶液中通入过量的氯气或者加入过量的氯水发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，除去氯化亚铁，选用氯气或者氯水；
（4）向混合溶液中突入足量的二氧化碳发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，除去溶液中的碳酸钠，选用二氧化碳．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）饱和碳酸氢钠溶液；（3）氯气或者氯水；（4）二氧化碳．
（2）将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，除去HCl气体，选用饱和碳酸氢钠溶液；
（3）向混合溶液中通入过量的氯气或者加入过量的氯水发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，除去氯化亚铁，选用氯气或者氯水；
（4）向混合溶液中突入足量的二氧化碳发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，除去溶液中的碳酸钠，选用二氧化碳．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）饱和碳酸氢钠溶液；（3）氯气或者氯水；（4）二氧化碳．
点评：本题考查了常用的物质除杂的方法，注意试剂的选择，不能引人新的杂质离子．
练习册系列答案
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如图是硫酸试剂瓶标签上的部分说明文字．则
向139mL密度为1.05g/cm3的CaCl2和HCl混合溶液中滴加Na2CO3溶液，测得生成的沉淀质量（y轴）与加入Na2CO3溶液的体积（x轴）的关系如图，已知原溶液中含CaCl2为7.6%，恰好完全反应时，加入Na2CO3溶液的总质量为191.9g（设此时溶液密度为1.02g/cm3）求：
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关于反应①、反应②的说法正确的是（ ）
关于反应①、反应②的说法正确的是（ ）
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| B、反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 |
| C、反应②说明高温下Sb的还原性比C强 |
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