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  将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－→CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是

A．通入CH4的电极为负极                   

B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 

D．该电池使用一段时间后应补充KOH


B

练习册系列答案
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标准状况下，使NO2和O2按4：1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为

A. mol·L－1     B. mol·L－1      C. mol·L－1  D. mol·L－1

下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是                  （    ）

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色       B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高     D．氢氧化铷是强碱碱

已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为（     ）

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

 对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是

A．增大反应物浓度   B．加压      C．加催化剂        D．升温

下列各组中的比值等于2：1的是

A.pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比

B.硫化钾溶液中c(K+)与c(S2-)之比

C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比

D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L盐酸中的c(H+)之比

H2O2是重要的氧化剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等。请回答下列有关问题。

（1）2H2O2（l）===2H2O（l）+O2（g）反应过程中的 能量变化如图所示。已知1 mol H2O2（l）分解时的△H= －98.23 kJ·mol-1

①H2O2的分解反应常温下能自发进行，其原因是                          

                                           。该反应常用MnO2作催化剂，则加入MnO2会使图中B点      （填“升高”、“降低”），图中

△H=        。

（2）某化学兴趣小组用酸性KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液样品，测定H2O2溶液中H2O2 的含量。

其反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4—+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

    ①酸性KMnO4溶液应放在        （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②用KMnO4溶液滴定H2O2样品，终点时溶液颜色变化为                  。

下列说法错误的是(　　)

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

D．水玻璃可用作木材防火剂

电镀银时,应选择下列哪种物质做阳极?  (    ).

(A)Ag   (B)Cu   (C)铂   (D)石墨 

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