下列各组中的比值等于2:1的是 A.pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比 B.硫化钾溶液中c(K+)与c(S2-)之比 C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比 D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L盐酸中的c(H+)之比题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组中的比值等于2：1的是

A.pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比

B.硫化钾溶液中c(K⁺)与c(S^2-)之比

C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比

D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L盐酸中的c(H⁺)之比

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化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是（　）

A．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂

B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C．人体中缺碘元素会得贫血病

D．研制推广甲醇燃料汽车，有利于“减排目标”的实现

现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）

A．过滤 B．蒸发 C．萃取、分液 D．溶解

将标准状况下NO₂和O₂按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 (　　 )

A． mol·L^－¹ B．× mol·L^－¹

C． mol·L^－¹ D．× mol·L^－¹

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即可构成CH₄燃料电池。已知通入CH₄的一极，电极反应式是：CH₄＋10OH^－－8e^－→CO₃^2-＋7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是：O₂＋2H₂O＋4e^－→4OH^－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是

A．通入CH₄的电极为负极

B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动

D．该电池使用一段时间后应补充KOH

将1molI₂(g)和2molH₂(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g) DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。

（1）达到平衡后，I₂(g)的物质的量浓度为；

（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是（填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂

在生活、生产中，目前用量最大，用途最广的合金是(　　)

A．钛合金　　　　　　　　 B．青铜

C．钢 D．硬铝

如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．

(1)各物质的化学式

A________、B________、D________、E________

(2)各步反应的化学方程式

①A―→C_________________________________________________________________.

②D―→C_________________________________________________________________.

③B―→E_________________________________________________________________.

保存金属钠时,应放在 ( ).

(A)煤油中 (B)水中 (C)棕色瓶内 (D)乙醇中

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