题目内容
（13分）在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 。 反应的平衡常数K1= 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数
（填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
练习册系列答案
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MnCl2+Cl2↑+2H2O下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
选项 化合物 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | H2O | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | HF | CuCl2 |
2HI(g) ΔH<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
+ ( )H2O2+ _____ ＝( ) Cr3++ ( ) O2 ↑ + ________