题目内容

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的关系为 1:2 的是

A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2

B．Ca（ClO）2+2CH3COOH═2HClO+Ca（CH3COO）2

C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2

D．4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

练习册系列答案
相关题目

在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A．p（NH3）>p（CO2）>p（O2） B．p（CO2）>p（NH3）>p（O2）

C．p（CO2）>p（O2）>p（NH3） D．p（NH3）>p（O2）>p（CO2）

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．

B．

C．

D．

如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是

选项

a

b

试管中现象

离子方程式

A

硫酸

KI淀粉

在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色

4H++ 4I- + O2＝2I2 + 2H2O

B

稀盐酸

Na2CO3

开始时无气泡，后来有气泡

CO+ H+ = HCO；

HCO+ H+ ＝H2O + CO2↑

C

稀盐酸

Na2SiO3

产生白色胶状物

2H++ SiO＝H2SiO3(胶体)

D

硫酸

滴有酚酞Ba(OH)2

有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色

Ba2+ + OH- + H+ + SO＝

BaSO4↓ + H2O

用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

X

Y

Z

A

苯的同系物

芳香烃

芳香族化合物

B

胶体

分散系

混合物

C

置换反应

氧化还原反应

离子反应

D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，Z是

A．HCl B．FeCl2 C．KOH D．NaHCO3

磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图_____________________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：

2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO

每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO­3）和亚硫酸钠可发生反应，生成物之一可以用淀粉溶液检验。根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，写出该反应的离子方程式为________________________。

（13分）在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 。 反应的平衡常数K1= 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数

（填“增大”、“不变”或“减小”）

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是

A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液

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