题目内容

16．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+ 和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（　　）
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2mol•L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

分析 加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molNH4+；
产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素，可能为Fe3+、Fe2+，原溶液中一定没有CO32-；
滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3+；
4.66g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；
颜色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；
根据溶液电中性判断是否存在氯离子，以此解答该题．

解答 解：A．根据以上分析可知，原溶液中含有0.02mol铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故A错误；
B．根据以上分析，原溶液中一定存在0.02molNH4+，0.02molSO42-，0.02molFe3+、Fe2+中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而负电荷的物质的量为：0.02mol×2=0.04mol，根据溶液电中性可知，原溶液中一定存在Cl-，且c（Cl-）≥$\frac{0.06mol-0.04mol}{0.1L}$=0.2 mol•L-1，故B正确；
C．根据以上分析可知，原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-，只是存在Fe3+、Fe2+中的一种，其离子的物质的量为0.02mol，一定不存在CO32-；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故C错误；
D．检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+，否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色，则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中的试剂、发生的反应及分离方法为解答的关键，侧重分析能力、实验能力的综合考查，题目难度不大，注意根据溶液电中性判断氯离子存在的方法．

练习册系列答案
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7．有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶  B．冰醋酸  C．白磷    D．固态氩   E．氯化铵   F．铝  G．金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是A，属于离子晶体的是E，不含化学键的分子晶体是D．
（2）由极性分子构成的晶体是B，含有共价键的离子晶体是E，属于分子晶体的单质是CD．
（3）属于电解质的是B、E，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是BC，受热熔化，需克服共价键的是AG．
8．请按下列要求填空：
（1）   系统命名法为3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）键线式表示的有机物的结构简式是CH3CH=C（CH3）CH=CHCH3；
（3）醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是

①和金属钠作用时，断裂①；
②和浓硫酸共热至170℃时，断裂②⑤；
③和乙酸、浓硫酸共热时，断裂①；
④在铜催化下和氧气反应时，断裂①③；
⑤与氢卤酸反应时，断裂②；
（4）分子质量为70的烯烃的分子式为C5H10，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2．
4．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
（2）经计算，该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制．
11．为测定某有机含氧化合物A的结构，通过实验得出以下数据：
①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2．
②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46．
③该有机物可与金属钠反应，生成氢气．
请回答：
（1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是1：3，A的结构简式为CH3CH2OH．
（2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可加聚合成包装塑料．A转化为B的化学反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得有酯香味．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为，反应类型为酯化反应．
（4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27oC）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为CH2=CH2 +HCl $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl．
1．为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•moL-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6KJ•moL-1
H2O（g）=H2O（l）；△H=-44.0KJ•moL-1
（1）表示氢气燃烧热的化学方程式中△H=-285.8kJ•moL-1；
（2）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H=-41.2kJ•moL-1．
（3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO的转化率为83.3%；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将变小（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向逆 （填“正”或“逆”）方向移动．
8．三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空：
AC
B
（1）写出B的元素符号：P，A元素的最高价氧化物的电子式．
（2）C元素的某种氢化物可用于实验室中制取O2，其化学式为H2O2．
（3）A元素的某种氢化物是天然气的主要成分，其在光照条件下可以与Cl2发生取代反应，该反应的产物有5种．
（4）写出C的气态氢化物与A的单质反应的化学方程式C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
5．检验Fe2+溶液中是否混有Fe3+时，可选择的试剂是（　　）
A．硫氰酸钾溶液B．硝酸
C．酸性高锰酸钾溶液D．氯水
6．在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六种物质中：
（1）其中只含非极性键的物质的电子式为；
（2）其中只由极性键构成的物质是HClO（填化学式）；
（3）其中由离子键和共价键构成的物质是Na2O2、NH4Cl（填化学式）；
（4）H2O2属于共价化合物，其结构式为H-O-O-H；
（5）用电子式表示Na2S的形成过程．

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