Question

6．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	Ⅷ
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

（1）写出下列元素符号：①N；⑥Si．
（2）画出⑤原子的结构示意图：．
③和⑧元素形成的化合物中含离子键键．（写化学键类型）
（3）在①--⑨的元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均用元素符号表示）
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式是HClO₄
（5）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），用一化学反应方程式表达这一事实Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar；
（2）⑤为Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；
③和⑧元素形成的化合物为NaCl；
（3）同周期从左向右元素的金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下元素的金属性增强、非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸；
（5）同周期从左向右元素的非金属性增强，可以利用单质之间的相互置换验证．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，故答案为：N；Si；
（2）⑤为Al，原子核外有13个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为：；
③和⑧元素形成的化合物为NaCl，由活泼金属与活泼非金属性组成，含有离子键，
故答案为：；离子键；
（3）同周期从左向右元素的金属性减弱、非金属性增强，同主族从上到下元素的金属性增强、非金属性减弱，上述元素中Na的金属性最强，F的非金属性最强，稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，
故答案为：K；F；Ar；
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（5）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，可以利用单质之间的相互置换进行验证，相应方程式为Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl，
故答案为：Cl＞S；Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．