Question

19．如表所示是某些物质的燃烧热数据：

物质	C（s）	H2（g）	C2H4（g）	C2H6（g）	C3H8（g）	C12H26（l）
△H/ kJ•mol-1	-393.5	-285.8	-1 411.0	-1 559.8	-2 219.9	-8 571.4

①煤油的组成可看作C₁₂H₂₆，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为2C₁₂H₂₆（l）+37O₂（g）═24CO₂（g）+26H₂O（l）△H=-17142.8kJ•mol^-1．
②由上表中的数据能（填“能”或“不能”）计算出反应：C₂H₄（g）+H₂（g）→C₂H₆（g）的反应热．若能，该反应△H=-137.0kJ•mol^-1（若不能，此空不填）；若不能，原因是不填（若能，此空不填）．

Answer 1

分析 ①煤油的燃烧是放热反应，燃烧热是完全燃烧1mol物质生成稳定产物所释放出的能量，据此回答；
②写成氢气、乙烯、乙烷燃烧热的化学方程式，然后利用盖斯定律计算出反应C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g）的焓变．

解答 解：①煤油的燃烧是放热反应，根据热化学方程式的书写方法，得到2C₁₂H₂₆（l）+37O₂（g）═24CO₂（g）+26H₂O（l），煤油的燃烧热△H=-8571.4kJ•mol^-1，所以燃烧2molm煤油释放的热量是2×（-8571.4kJ•mol^-1）=-17 142.8 kJ•mol^-1，即2C₁₂H₂₆（l）+37O₂（g）═24CO₂（g）+26H₂O（l）△H=-17142.8 kJ•mol^-1，故答案为：2C₁₂H₂₆（l）+37O₂（g）═24CO₂（g）+26H₂O（l）△H=-17 142.8 kJ•mol^-1．
②C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-1411.0kJ•mol^-1 ①
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8 kJ•mol^-1②
C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H₃=-1559.8 kJ•mol^-1③
由①+②-③可得：C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g），△H=△H₁+△H₂-△H₃=（-1411.0kJ•mol^-1）+（-285.8 kJ•mol^-1）-（-1559.8 kJ•mol^-1）=-137.0 kJ•mol^-1，
故答案为：能；-137.0 kJ•mol^-1．

点评 本题考查了反应热与焓变、热化学方程式的书写，题目难度中等，注意明确热化学方程式的书写方法，能够应用盖斯定律及热化学方程式求算反应热．