在K2SO4和KCl的混合溶液中.K+的物质的量浓度为1．2mol/L.SO42-的物质的量浓度为0．4 mol/L.则此溶液中Cl 的物质的量浓度为A．0．2mol/L B．0．4mol/L C．0．6mol/L D．0．8mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在K2SO4和KCl的混合溶液中，K＋的物质的量浓度为1．2mol/L，SO42－的物质的量浓度为0．4 mol/L，则此溶液中Cl_的物质的量浓度为

A．0．2mol/L B．0．4mol/L C．0．6mol/L D．0．8mol/L

练习册系列答案

相关题目

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

反应C（s）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是

A．增加水蒸气的量 B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变，充入N2使体积增大

Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：

下列有关判断正确的是

A．若铜片为51．2 g，则生成0．2 mol NaNO3

B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

C．标准状况下收集的氮氧化物为20．16 L

D．反应过程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化产物，也是还原产物

在5 mL 0．05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0．1 mol·L－1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

有机推断题（共9分）

芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。

请回答下列问题：

1.请写出A中包含的官能团的名称：。

2.有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是（）

A．消去、加成、水解、酸化 B．氧化、加成、水解、酸化

C．取代、水解、氧化、酸化 D．消去、加成、水解、氧化

写出由E制得F的化学方程式：。

1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠 mol，写出该反应的化学方程式：。

（1）0．020 mol/L的HCN（aq）与0．020 mol/L NaCN（aq）等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）> c（CN-），用“>、<、=”符号填空

①溶液中c（OH -） c（H +）②c （HCN） c（CN-）

（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:

（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大,而后减小；（D）先逐渐减小,而后增大

（3）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL

①三种溶液中物质的量浓度最大的是。

②分别用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是。

③反应开始时，反应速率。

A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一样快

（4）某温度下，纯水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，则此时c（OH -）= mol/L。相同条件下，测得① NaHCO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同。它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。

在pH=1无色溶液中，都能大量共存的离子组是

A．Cu2+、Cl-、Mg2+、NO3- B．K+、Cl-、Na+、SO42-

C．SO32-、Na+、NO3-、Al3+ D．HCO3-、NH4+、Ag+、NO3-

（12分）实验室欲用NaOH固体配制2．0 mol/L的NaOH溶液480 mL：

（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有、、、

（2）要完成本实验该同学应称出NaOH g

（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为 g

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

（5）在配制过程中其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

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