在5 mL 0．05 mol·L-1的某金属氯化物溶液中.滴加0．1 mol·L-1AgNO3溶液.生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示.则该氯化物中金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在5 mL 0．05 mol·L－1的某金属氯化物溶液中，滴加0．1 mol·L－1AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

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室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+67．7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝-543kJ/mol

1/2H2（g）+1/2F2（g）＝HF（g）△H＝-269kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）△H＝-242kJ/mol

（1）气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：_________________。

（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，气态肼和氟气反应的热化学方程式为：__________________。

Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是

A．Q一定是氧化剂 B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol

C．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能发生还原反应

下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是

①甲同学将气体通入酸性KMnO4 溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2 溶液，出现白色沉淀；

②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；

③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；

④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成

A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④

在K2SO4和KCl的混合溶液中，K＋的物质的量浓度为1．2mol/L，SO42－的物质的量浓度为0．4 mol/L，则此溶液中Cl_的物质的量浓度为

A．0．2mol/L B．0．4mol/L C．0．6mol/L D．0．8mol/L

现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液

A．一定呈酸性 B．可能呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性

体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为

A．60 L B．30 L C．11．2 L D．112 L

分别在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A．①② B．② C．②③ D．④

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