题目内容
2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取（ ）A．加压
B．减压
C．升温
D．降温
【答案】分析：要使v正降低，应降低浓度、温度、与压强等，且c（A）增大，平衡应向逆反应移动，结合平衡移动原理分析．
解答：解：A、加压，平衡向逆反应移动，c（A）增大，但v正增大，故A错误；
B、减压，v正降低，但平衡向正反应移动，c（A）降低，故B错误；
C、升高温度平衡向正反应移动，c（A）增大，同时v正增大，故C错误；
D、降低温度，v正降低，平衡向逆反应移动，c（A）增大，故D正确；
故选D．
点评：考查外界条件对化学平衡的影响，比较基础，注意外界条件对反应速率的影响，改变条件引起正、逆反应速率变化不同，平衡发生移动．
解答：解：A、加压，平衡向逆反应移动，c（A）增大，但v正增大，故A错误；
B、减压，v正降低，但平衡向正反应移动，c（A）降低，故B错误；
C、升高温度平衡向正反应移动，c（A）增大，同时v正增大，故C错误；
D、降低温度，v正降低，平衡向逆反应移动，c（A）增大，故D正确；
故选D．
点评：考查外界条件对化学平衡的影响，比较基础，注意外界条件对反应速率的影响，改变条件引起正、逆反应速率变化不同，平衡发生移动．
练习册系列答案
相关题目
在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：
I．A、B的起始物质的量均为2mol，
Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．
以下叙述中不正确的是（ ）
I．A、B的起始物质的量均为2mol，
Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．
以下叙述中不正确的是（ ）
| A、I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 | ||
| B、I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同 | ||
| C、达平衡时，I途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA | ||
D、达平衡时，I途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的
|
下列说法正确的是（ ）
| A、根据图①判断，物质A反应生成物质C的△H＞0 | B、压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响可用图②表示 | C、往乙酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电能力（I）的变化可用图③表示 | D、根据图④溶解度（s）与溶液pH的关系，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4 |