Question

在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：
I．A、B的起始物质的量均为2mol，
Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．
以下叙述中不正确的是（　　）

• A、I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
• B、I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同
• C、达平衡时，I途径的反应速率v_A等于Ⅱ途径的反应速率v_A
• D、达平衡时，I途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的

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Answer 1

分析：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡；在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效．

解答：解：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），反应前后气体的物质的量相等，
Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，
Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol，相当于4molA和4molB，两种途径的物质的量比值相同，则为等效平衡，
A．两种途径平衡状态相同，二者为等效平衡，则体系内混合气的百分组成相同，故A正确；
B．两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故B正确；
C．由于Ⅱ途径浓度大，压强大，反应速率应较大，故C错误；
D．由于途径Ⅱ的质量为途径Ⅰ的质量的2倍，则Ⅰ途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的

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，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了等效平衡知识，题目难度中等，注意掌握判断等效平衡的方法：（1）恒温、恒容条件下：换算为方程式同一半边物质后，起始投料相同；完全等效（相同等效）；（2）恒温、恒容条件下，若反应前、后气体体积相等：换算为方程式同一边物质后，起始投料符合同一比例，为不完全等效；（3）恒温、恒压条件下：换算为方程式同一边物质后，起始投料符合同一比例；百分数W%（体积分数、物质的量分数或质量分数）一定相同，为不完全等效．