题目内容
【题目】利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：
已知。Ksp(PbSO4)=1.6×10 -8) 和Ksp(PbCO3)=1.4×10-14
（1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应： __________。
（2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是__________。
（3）写出铅膏脱硫时的离子方程式__________。
（4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是__________。
（5）已知芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲线如下图所示，则从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4晶体的方法是加热结晶、__________、用乙醇洗涤晶体。用乙醇不用水洗涤的原因是__________。
（6）应用电化学原理，将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池，其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：
PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S
最后通过电解浸出液得到金属铅，电解后的溶液可以循环使用，写出电解的总反应方程式__________。
【答案】（1）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
（2）将电极材料全部转换为PbSO4
（3）PbSO4+CO32－
PbCO3 + SO42－
（4）可以减小污染，对环境友好
（5）趁热过滤；防止生成芒硝晶体
（6）Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2 
Pb+2Fe[BF4]3
【解析】
试题分析：（1）铅酸蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；
（2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是将电极材料全部转换为PbSO4，故答案为：将电极材料全部转换为PbSO4；
（3）根据流程图，铅膏与碳酸钠反应生成了硫酸钠，根据反应原理，还有碳酸铅生成，反应的离子方程式为PbSO4+CO32－PbCO3 + SO42－，故答案为：PbSO4+CO32－PbCO3 + SO42－；
（4）与传统的铅蓄电池的处理工艺相比，传统工艺将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼，处理过程中会放出二氧化硫等污染物，故答案为：可以减小污染，对环境友好；
（5）根据芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲线可知，芒硝的溶解度在313K之前随温度的变化较大，从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4晶体，加热结晶后需趁热过滤，用乙醇洗涤晶体可以防止生成芒硝晶体，故答案为：趁热过滤；防止生成芒硝晶体；
（6）将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池，其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S，最后通过电解浸出液：Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2，得到金属铅，过程为上述过程的逆过程，同时得到Fe[BF4]3，电解后的溶液可以循环使用，因此电解的总反应方程式为Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2 Pb+2Fe[BF4]3，故答案为：Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2 Pb+2Fe[BF4]3。
【题目】下表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置。按要求回答下列问题。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第2周期 | ⑦ | ⑧ | ||||||
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ④ | ⑨ | ⑩ | ||
第4周期 | ② | ⑥ |
（1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是 元素（填素符号）。
（2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为____________________。
（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）________＞________＞________＞________。
（4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____，理由是_______。
（5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：______。
（6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程 _________________________________。