题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置。按要求回答下列问题。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第2周期 | ⑦ | ⑧ | ||||||
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ④ | ⑨ | ⑩ | ||
第4周期 | ② | ⑥ |
（1）10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是 元素（填素符号）。
（2）⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为____________________。
（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）________＞________＞________＞________。
（4）④、⑦元素形成的氢化物中，沸点较高的是_____，理由是_______。
（5）用一个实验事实（或一个化学方程式）证明④、⑨元素的非金属性更强的是⑨：______。
（6）用电子式表示③⑧形成化合物的过程 _________________________________。
【答案】（1）F
（2）GeO2+2NaOH＝Na2GeO3+H2O
（3）O2-；Na+；Mg2+；Al3+
（4）H2O；水有分子间氢键，而CH4分子间无氢键，（需强调“分子间”氢键，否则不得分）
（5）HCl比H2S更稳定/[或Cl2+H2S＝S↓+2HCl]/[或比较同浓度下高氯酸的酸性强于硫酸] [或比较与Fe反应产物中铁的价态高低]（其它合理答案也可给分）
（6）
【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑩分别等Na、K、Mg、S、Al、Ge、O、F、Cl、Ar。
（1）非金属性越强，氢化物越稳定，10种元素中，形成气态氢化物最稳定的是F。
（2）根据二氧化硅与氢氧化钠反应的方程式可知⑥的最高价的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为GeO2+2NaOH＝Na2GeO3+H2O。
（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+。
（4）由于水有分子间氢键，而CH4分子间无氢键，所以水的沸点高于甲烷。
（5）HCl比H2S更稳定或Cl2+H2S＝S↓+2HCl或比较同浓度下高氯酸的酸性强于硫酸或比较与Fe反应产物中铁的价态高低等均可以说明氯元素的分析强于S。
（6）③⑧形成化合物是离子化合物氟化镁，其形成过程可表示为
。
