已知硫酸锰(MnSO4)和过量过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应．生成高锰酸钾.硫酸钾和硫酸.则下列说法正确的是 A．反应中水参加反应 B．反应后溶液呈无色 C．该反应的还原剂为K2S2O8 D．MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5.2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知硫酸锰（MnSO₄）和过量过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在Ag⁺催化下可发生氧化还原反应．生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。则下列说法正确的是（）

A．反应中水参加反应 B．反应后溶液呈无色

C．该反应的还原剂为K₂S₂O₈ D．MnSO₄和K₂S₂O₈的化学计量数分别为5、2

练习册系列答案

2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O═2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄

．
（2）此反应的还原剂是

MnSO₄

，它的氧化产物是

KMnO₄

．
（3）此反应的离子反应方程式可表示为

2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O═2MnO₄^-+4SO₄^2-+16H⁺

．

2MnSO₄+5K₂S₂O₈+8H₂O=2KMnO₄+4K₂SO₄+8H₂SO₄

．
（2）此反应的还原剂是

MnSO₄

，它的氧化产物是

KMnO₄

．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有

Cl₂

．

硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．
Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：
3FeS₂+12C+8O₂=Fe₃O₄+12CO+6S
生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为

．
（2）过硫酸钾化学式为：K₂S₂O₈，过硫酸结构式为

①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快过硫酸分解的固体物质是

．
A．CuO B．MnO₂C．Fe₂O₃D．NaNO₃
②已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．请写出上述反应的化学方程式：

．
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有

．
Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，由CeCl₃?6H₂O制备无水CeCl₃应采取的措施是

．

已知硫酸锰（MnSO₄）和过量过硫酸钾（K₂S₂O₈）两种盐溶液在Ag⁺催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，则下列说法正确的是（　　）?

A.反应中有水参加?

B.反应后溶液呈紫红色?

C.该反应的氧化剂是硫酸锰?

D.MnSO₄和K₂S₂O₈的化学计量数分别为5、2

(12分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH₄HSO₄溶液得过硫酸铵【(NH₄)₂S₂O₈】溶液，其工艺流程为：

（1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢的水溶液，剩余溶液再循环使用。
①写出电解NH₄HSO₄溶液的化学方程式
②写出水解器中(NH₄)₂S₂O₈溶液的水解方程式              。
③铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因            。
④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因              。
（2）在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾，析出过硫酸钾固体，过硫酸钾具有强氧化性，常被还原为硫酸钾，80℃以上易发生分解。
①将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H⁺浓度未画出）。图中物质X的化学式为         。

②已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₇）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。此反应的离子反应方程式                .

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