题目内容

已知硫酸锰（MnSO4）和过量过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在Ag+催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，则下列说法正确的是（　　）?

A.反应中有水参加?

B.反应后溶液呈紫红色?

C.该反应的氧化剂是硫酸锰?

D.MnSO4和K2S2O8的化学计量数分别为5、2

AB?

解析：由质量守恒可知肯定有水参加反应，选项A正确；由于生成高锰酸钾溶液，因此反应后溶液呈紫红色，选项B正确；硫酸锰中Mn的化合价+2→+7，为还原剂，选项C不符合题意；据电子得失守恒可得，MnSO4和K2S­2O8的化学计量数之比为2∶5，选项D亦不符合题意。

练习册系列答案
相关题目
已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O═2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
．
（2）此反应的还原剂是
MnSO4
MnSO4
，它的氧化产物是
KMnO4
KMnO4
．
（3）此反应的离子反应方程式可表示为
2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+4SO42-+16H+
2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+4SO42-+16H+
．
已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．
（1）请写出并配平上述反应的化学方程式
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
．
（2）此反应的还原剂是
MnSO4
MnSO4
，它的氧化产物是
KMnO4
KMnO4
．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
Cl2
Cl2
．
硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．
Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：
3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S
生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为
 
．
（2）过硫酸钾化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为精英家教网
①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快过硫酸分解的固体物质是
 
．
A．CuO      B．MnO2 C．Fe2O3 D．NaNO3
②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．请写出上述反应的化学方程式：
 
．
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
 
．
Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3?6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是
 
．

(12分)双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【(NH4)2S2O8】溶液，其工艺流程为：

（1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢的水溶液，剩余溶液再循环使用。
①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式             
②写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式              。
③铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因            。
④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因              。
（2）在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾，析出过硫酸钾固体，过硫酸钾具有强氧化性，常被还原为硫酸钾，80℃以上易发生分解。
①将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H+浓度未画出）。图中物质X的化学式为         。

②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。此反应的离子反应方程式                .

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网