题目内容
硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛．Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：
3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S
生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为
（2）过硫酸钾化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为
①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快过硫酸分解的固体物质是
A．CuO B．MnO2 C．Fe2O3 D．NaNO3
②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸．请写出上述反应的化学方程式：
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
Ⅱ．稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3?6H2O制备无水CeCl3应采取的措施是
分析：Ⅰ．（1）反应3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，Fe元素化合价部分由+2价升高到+3价，S元素化合价由-1价升高到0价，C元素化合价由0价升高到+2价，以此解答；
（2）①类比CuO、MnO2、Fe2O3对过氧化氢分解的催化作用可做出判断；
②反应后生成H2SO4说明有水参加反应，根据化合价变化情况配平后即得化学方程式；
③已知高锰酸钾可氧化盐酸，如生成高锰酸钾，则一定生成氯气；
Ⅱ．在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3?6H2O制备无水CeCl3，则应考虑抑制CeCl3水解．
（2）①类比CuO、MnO2、Fe2O3对过氧化氢分解的催化作用可做出判断；
②反应后生成H2SO4说明有水参加反应，根据化合价变化情况配平后即得化学方程式；
③已知高锰酸钾可氧化盐酸，如生成高锰酸钾，则一定生成氯气；
Ⅱ．在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3?6H2O制备无水CeCl3，则应考虑抑制CeCl3水解．
解答：解：Ⅰ．（1）从化学方程式可看出Fe、S、C三种元素的化合价均升高，所以被氧化的物质为FeS2和C，生成3mol硫时，被氧化的FeS2为1.5mol，被氧化的C为6mol硫，共7.5mol，故答案为：7.5mol；
（2）①已知CuO、MnO2、Fe2O3对过氧化氢分解的催化作用，过氧化氢和都含有过氧键，则过硫酸钾分解时，也可用CuO、MnO2、Fe2O3作催化剂，
故答案为：ABC；
②硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，由质量守恒可知一定有水参加反应，反应的方程式为8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，
故答案为：8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4；
③K2S2O8 氧化性比KMnO4强，可把Cl-氧化为氯气，故生成物还有氯气，故答案为：氯气；
Ⅱ．为抑制CeCl3水解，CeCl3?6H2O应在氯化氢气氛中加热除去结晶水制备无水CeCl3，故答案为：在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水．
（2）①已知CuO、MnO2、Fe2O3对过氧化氢分解的催化作用，过氧化氢和都含有过氧键，则过硫酸钾分解时，也可用CuO、MnO2、Fe2O3作催化剂，
故答案为：ABC；
②硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸，由质量守恒可知一定有水参加反应，反应的方程式为8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4，
故答案为：8H2O+2MnSO4+5K2S2O8=2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4；
③K2S2O8 氧化性比KMnO4强，可把Cl-氧化为氯气，故生成物还有氯气，故答案为：氯气；
Ⅱ．为抑制CeCl3水解，CeCl3?6H2O应在氯化氢气氛中加热除去结晶水制备无水CeCl3，故答案为：在通入氯化氢气体的条件下加热除去结晶水．
点评：本题主要考查氧化还原反应及其配平、化学方程式的书写、盐的水解，为高频考点，侧重于学生的分析能力考查，注意把握题给信息，答题时注意审题，难度中等．
练习册系列答案
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