Question

铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
（1）铜原子的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

．
（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为

1：5

．   
（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有

A、C

（填序号）．
A、配位键            B、金属键
C、极性共价键        D、非极性共价键   E、离子键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

平面正方型

．
③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有

9个

σ键和

1个

π键．

Answer 1

分析：（1）Cu的原子序数为29，根据能量最低原理书写电子排布式；
（2）利用均摊法计算；
（3）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在配位键和极性共价键；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构；
③C=C键中含有1个σ键和1个π键．

解答：解：（1）Cu的原子序数为29，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）晶胞中Ca位于定点，N（Ca）=8×

1

8

=1，Cu位于面心和体心，共有N（Cu）=8×

1

2

+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，故答案为：1：5；
（3）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，故答案为：A、C；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，
故答案为：平面正方型； 
③C=C键中含有1个σ键和1个π键，则丙烯醇（CH₂=CHCH₂OH）中共有9个σ键和1个π键，故答案为：9个； 1个．

点评：本题综合考查物质结构和性质知识，题目难度中等，本题注意晶胞的计算方法，易错点为（3），注意配离子的结构判断．