Question

17．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有N_A个氢离子
• B． 1molFeCl₃与沸水反应生成N_A个Fe（OH）₃胶粒
• C． 由14g CO中含有的原子数为N_A
• D． 在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，转移电子数4 N_A

Answer 1

分析 A、硫酸溶液中，除了硫酸外，水也能电离出氢离子；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、求出CO的物质的量，然后根据CO为双原子分子来分析；
D、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，氧元素由-1价变为0价．

解答 解：A、硫酸的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而硫酸为二元强酸，故由硫酸电离出的氢离子的个数为2N_A个，而硫酸溶液中，除了硫酸外，水也能电离出氢离子，故溶液中的氢离子的个数大于2N_A个，故A错误；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于N_A个，故B错误；
C、14gCO的物质的量为0.5mol，而CO为双原子分子，故0.5molCO中含N_A个原子，故C正确；
D、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反应中，氧元素由-1价变为0价，故当生成32g氧气即1mol氧气时，转移2mol电子即2N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．