氨水有下列平衡:NH3·H2O+OH-.当其他条件不变时.改变下列条件.平衡向左移.且c()增大的是 A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH4Cl D.加同浓度氨水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氨水有下列平衡：NH₃·H₂O

+OH^-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(

)增大的是（）

A.加NaOH B.加盐酸 C.加NH₄Cl D.加同浓度氨水

思路解析：考查外部条件改变时电离平衡的移动，加入NaOH平衡左移，但c ()减小，加盐酸平衡右移，加NH₄Cl符合要求。

答案：C

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①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H

＜

0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡

向左

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁

＞

K₂；若反应进行到状态D时，v_正

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ?mol^-1

．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH⁺₄）

c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式

．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是

离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）

，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是

白色沉淀转化为黄色沉淀

，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）

AgCl（s）+I^-═AgI（s）+Cl^-

．
（已知25°C时K_sp[AgCl]=1.0×10^-14mol²?L^-2，K_sp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

下列为实验室制取、干燥和收集氨气的装置．
（1）装置A中向烧瓶中添加液态试剂的仪器的名称是

分液漏斗

；仪器的连接顺序为a→

b→c→e→d

．若液态试剂是浓氨水，则烧瓶中所加的一种固体试剂可以是

氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰

．
（2）某同学称取2g氯化铵固体置于烧瓶中，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方，组装好装置后，向烧瓶内滴加水，也能得到氨气．下面为该方法制取氨气的原因分析，其中合理的是

①②③④

（填序号）．
①在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+OH^-，NaOH使平衡向左移动
②在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移动
③NaOH固体溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小，会有部分NH₃逸出
④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH

+OH^-

△

NH₃↑+H₂O．

（14分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

  （1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

   ①2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或
“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂；若反应进行到状
态D时，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH⁺₄）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是           ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                          。
（已知25°C时）

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂；若反应进行到状态D时，       （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，
请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                                      。
（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将x mol·L^-1的氨水与y mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH⁺₄）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是               ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）               。
(已知25°C时）