题目内容

4．根据题干要求回答下列问题
（1）用系统命名法给 命名为：3，3-二甲基-1-戊烯；写出该物质与HBr反应的化学方程式：CH3CH2C（CH3）2CH=CH2+HBr→CH3CH2C（CH3）2CHBrCH3
（2）2丁烯合成聚2丁烯的方程式为：
（3）实验室制乙烯的反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）2-甲基-1，2-丁二醇的催化氧化方程式：CH3CH2CHOHCH2OH+O2$→_{△}^{铜或银}$CH3CH2COCHO+2H2O．

分析 （1）烃命名遵循长、多、近、小、简原则，烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链，选取距离碳碳双键最近的一端命名为1号碳，碳碳双键与溴化氢发生加成反应；
（2）2-丁烯含有C=C键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚2-丁烯；
（3）乙醇在浓硫酸、加热到170度条件下，脱水生成乙烯；
（4）醇羟基在首位的醇，催化氧化得到醛，在中间催化氧化得到酮．

解答 解：（1）该有机物为烯烃，最长碳链含有5个C，主链为戊烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在1、2之间，两个甲基在3号C上，该有机物名称为：3，3-二甲基-1-戊烯，与HBr反应的化学方程式为：CH3CH2C（CH3）2CH=CH2+HBr→CH3CH2C（CH3）2CHBrCH3，
故答案为：3，3-二甲基-1-戊烯；CH3CH2C（CH3）2CH=CH2+HBr→CH3CH2C（CH3）2CHBrCH3；
（2）2-丁烯含有C=C键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚2-丁烯，反应的化学方程式为，
故答案为：；
（3）乙醇在浓硫酸的催化作用下170℃发生分子内脱水生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（4）2-甲基-1，2-丁二醇在铜或银做催化剂条件下发生催化氧化生成丙醛和水，反应的方程式为：CH3CH2CHOHCH2OH+O2$→_{△}^{铜或银}$CH3CH2COCHO+2H2O，
故答案为：CH3CH2CHOHCH2OH+O2$→_{△}^{铜或银}$CH3CH2COCHO+2H2O．

点评 本题考查有机化合物的命名、化学反应等知识，题目难度中等，注意有机物的官能团和有机物的性质．

练习册系列答案
相关题目
14．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x （s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知该晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}ρ}}$×1010pm（只写计算式．
15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．含有大量AlO${\;}_{2}^{-}$的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
B．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、F-
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3-
D．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
12．下列物质的保存方法正确的是（　　）
①浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中
②少量金属钠保存在冷水中
③少量金属钾保存在煤油中
④碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
⑤氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中．
A．③④B．①③⑤C．①③④D．③④⑤
19．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
①如图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2
②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式2NH3+NO+NO2$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N2+3H2O．
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
①反应中lmol Cr2O72-完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量12mol；
②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当Cr3+浓度小于10-5mol•L一1时，可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后能（填“能”或“否”）直接排放．
（3）C1O2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.1-0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中C1O2的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，
并加人淀粉溶液，溶液变蓝；
Ⅱ．加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）；
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．
已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO2-，在酸性条件下还原产物为C1-．
请回答下列问题：
①确定操作II完全反应的现象蓝色消失，半分钟内不变色
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式ClO2-+4I-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl-+2I2+2H2O
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．
9．下列说法正确的是（　　）
A．液氨是非电解质，但液态氯化氢是强电解质
B．体积不同但pH相同的醋酸和盐酸，用蒸馏水分别稀释至原体积的m倍和n倍后两溶液的pH值仍相同，m和n的相对大小无法确定
C．CuCl2+2H2O═Cu（OH）2+2HCl，加入少量硝酸银固体后可以增大CuCl2水解程度
D．I-、K+、Na+、NO3-、Cl-一定可以在甲基橙呈黄色的溶液中大量共存
16．是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性．下列说法正确的是 （　　）
A．分子式为C4H6OB．能使溴水褪色C．能与钠发生反应D．能发生消去反应
13．有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是 （已知1个电子所带电量为1.6×10-19C）（　　）
A．通入甲烷的电极为电池的负极，通入氧气的电极为正极
B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的电量
C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D．放电一段时间后，溶液的pH减小
14．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向正反应方向移动，现象为生成白色沉淀．
（2）向氨水中通入HCl，平衡向正反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有NH3•H2O、NH3、OH-．
（3）向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向逆反应方向移动，溶液pH值增大（填“增大”、“减小”或“不变”），现象为有刺激性气体逸出．实验室常利用该原理制备氨气，在此过程中碱石灰的另一个作用是吸水且反应放热降低NH3的溶解度．

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