Question

（1）实验测得：在室温下1L水中只有10^-7mol的水电离，列式计算水的电离平衡常数K_H2O；
（2）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示，则25℃时水的电离平衡曲线应为

 

（填“A”或“B”），请说明理由

 

．

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据水的电离方程式结合电离平衡常数表达式进行计算；
（2）横轴是氢氧根离子浓度，纵轴是氢离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算出A曲线的Kw值结合水的电离时吸热比较判断25℃时水的电离平衡曲线；

解答： 解：（1）由1L水中只有10^-7mol的水电离，则电离生成的氢离子浓度为1.0×10^-7mol/L，氢氧根离子浓度为1.0×10^-7mol/L
，所以水的电离平衡常数K_H2O=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，答：在室温下水的电离平衡常数K_H2O为1.0×10^-14；
（2）曲线A条件下Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，曲线B条件下c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-12 ；水的电离时吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，故答案为：A；温度升高促进水的电离 Kw增大；

点评：本题考查了水的电离平衡、水的离子积常数的影响因素以及计算等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．