题目内容
将n mol的硫化亚铜跟足量的稀硝酸反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、和H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 ．
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，N元素化合价由+5价降低到+2价，结合化合价升降总数相等计算．
解答：
解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，
反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去nmol×（2×1+8）=10nmol，
N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为
mol，
故答案为：
mol．
反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由-2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去nmol×（2×1+8）=10nmol，
N元素化合价由+5价降低到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为
| 10n |
| 3 |
故答案为：
| 10n |
| 3 |
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，从化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质具有的性质，难度不大．
练习册系列答案
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