题目内容
向氧化铁和铁的混合物中加入稀硫酸，各物质恰好完全反应，溶液中不含铁离子，当产生的亚铁离子和氢气的物质的量之比为4：1时，反应中氧化铁、铁和稀硫酸的物质的量之比为 ．
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：计算题
分析：向氧化铁和铁的混合物中加入稀硫酸，依次发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，结合反应的方程式解答该题．
解答：
解：向氧化铁和铁的混合物中加入稀硫酸，依次发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
各物质恰好完全反应，溶液中不含铁离子，当产生的亚铁离子和氢气的物质的量之比为4：1时，
设生成4molFeSO4、1molH2，
则Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
1 3 1 1 1 3 1 1 1 1
由反应关系可知，反应中氧化铁、铁和稀硫酸的物质的量之比为1：1：4，
故答案为：1：1：4．
各物质恰好完全反应，溶液中不含铁离子，当产生的亚铁离子和氢气的物质的量之比为4：1时，
设生成4molFeSO4、1molH2，
则Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
1 3 1 1 1 3 1 1 1 1
由反应关系可知，反应中氧化铁、铁和稀硫酸的物质的量之比为1：1：4，
故答案为：1：1：4．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，从化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念和物质具有的性质，难度不大．
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