题目内容

一定条件下进行反应 2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）；△H＜0．达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得V-t图象如图，则改变的条件为（　　）
分析：由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答．
解答：解：由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，
A．该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，故A错误；
B．正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C．加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，故C错误；
D．增大生成物的浓度，瞬间正反应速率不变，故D错误，
故选B．
点评：本题考查化学平衡移动图象、外界条件对反应速率及平衡移动的影响，难度中等，根据图象判断改变条件对反应速率影响及平衡移动方向是关键．
练习册系列答案
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在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A（g）+2B（g）?3C（g），已知加入1mol A和3mol B且达平衡后生成a mol C，
回答下列问题：
（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是
a
4
a
4
（用字母a表示）．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达平衡后，C的物质的量为
2a
2a
mol（用字母a表示）．此时C在反应混合气中的体积分数
不变
不变
（填增大、减少或不变）．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C
6
6
mol．
（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，那么n与m的关系应是
n＞
2
3
m
n＞
2
3
m
（用字母m、n表示）．
往容积为10L的密闭容器内通入40mol N2和120mol H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2mol/L．
（1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率v（H2）=
3mol/（L?s）
3mol/（L?s）
．
（2）氮气的转化率是
50%
50%
．
（3）平衡时混合气体中氨的体积分数是
1
3
1
3
．
（4）容器内反应前后压强比是
4：3
4：3
．
已知以下信息：
①1mol N2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1mol H2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH3中的化学键释放1173kJ的能量．
②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
N2（mol?L-1） H2（mol?L-1） NH3（mol?L-1）
起始时 3 3 0
2s末 2.6 1.8 0.8
根据以上相关数据回答问题：
（1）用H2表示该反应2s内的平均反应速率为
0.6 mol?L-1?s-1
0.6 mol?L-1?s-1

（2）
不能
不能
（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．
（3）写出该反应的化学方程式
N2+3H2 2NH3
N2+3H2 2NH3

（4）氮气和氢气生成氨气的过程
释放
释放
（填“释放”或“吸收”）能量．
在容积为1升的密闭容器中，通入4mol 氮气和12mol氢气，在一定条件下进行反应，2秒后达到平衡状态，此时氮气的浓度为0.2mol/L．试求：
（1）用氢气浓度表示的2秒内的平均反应速度；
（2）氮气的转化率．

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