Question

已知以下信息：
①1mol N₂的共价键断裂吸收946kJ的能量；1mol H₂的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH₃中的化学键释放1173kJ的能量．
②将一定量的N₂和H₂投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：

	N2（mol?L-1）	H2（mol?L-1）	NH3（mol?L-1）
起始时	3	3	0
2s末	2.6	1.8	0.8

根据以上相关数据回答问题：
（1）用H₂表示该反应2s内的平均反应速率为

0.6 mol?L^-1?s^-1

（2）

不能

（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．
（3）写出该反应的化学方程式

N₂+3H₂ 2NH₃

（4）氮气和氢气生成氨气的过程

释放

（填“释放”或“吸收”）能量．

Answer 1

分析：（1）根据反应速率V=

△C

△t

来计算；
（2）根据化学平衡状态的标志；
（3）根据反应物的浓度减少，生成物的浓度增加来确定反应物和生成物，然后根据改变的物质的量浓度之比等于化学计量数之比写出该反应的化学方程式；
（4）根据破坏化学键吸收的总能量与形成化学键释放的总能量的大小来判断；

解答：解：（1）因反应速率V（H₂）=

△C

△t

=

1.2mol?L-1

2s

=0.6 mol?L^-1?s^-1，故答案为：0.6 mol?L^-1?s^-1；
（2）因无化学平衡状态的标志，所以不能确认该反应2s末已达化学平衡状态，故答案为：不能；
（3）因反应物的浓度减少，生成物的浓度增加来，所以反应物为：N₂、H₂，生成物为NH₃，N₂、H₂，NH₃在2S内改变的物质的量浓度之比为：0.4：1.2：0.8=1：3：2，所以该反应的化学方程式为：N₂+3H₂ 2NH₃，
故答案为：N₂+3H₂ 2NH₃；
（4）对于合成氨的反应，破坏化学键吸收的总能量为：946 kJ+436 kJ×3=2254 kJ，形成化学键释放的总能量为：1173 kJ×2=2346 kJ，由于释放的总能量大于吸收的总能量，所以该反应为释放能量的反应，故答案为：释放．

点评：本题主要考查了反应速率的计算，方程式的书写以及反应热的计算，难度不大，根据课本知识即可完成．